sexta-feira, 24 de fevereiro de 2012

O que tem no Soro Caseiro?!

O soro caseiro consiste na preparação e administração de uma solução de água, açúcar e sal de cozinha, recomendado para prevenir a desidratação, causada por vômitos e diarreias. Com esses sintomas o corpo perde água e sais minerais. A função do soro caseiro é a reposição desses elementos perdidos.
O modo de preparo desse soro é muito simples. Primeiro você deve pegar um copo com 200 mL de água, uma medida pequena da colher de sal e duas da medida da colher maior, mexendo bem a solução. Quando você for preparar o soro deve lembrar da higiene pessoal, lavando bem as mãos e utensílios. Cada preparação de soro tem a validade de 24 horas. O soro deve ser ingerido várias vezes ao dia em pequenas quantidades. Para que o soro seja feito com uma medida exata a Pastoral da Criança fez uma colher especial como é mostrada na figura acima.
Vale lembrar que o soro serve somente para desidratação e mesmo assim deve se ter a consulta de um médico, verificando qual enfermidade se trata. Tomando a medicação correta e evitando maiores problemas.
E a parte química neste soro, o que tem de tão importante?
A primeira fonte é a água, visto que nosso corpo depende da água para seu pleno funcionamento.
A água é uma substância constituída por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. O oxigênio é o átomo central que ligado a dois hidrogênios possui uma conformação angular, tornando a água uma substância POLAR. O tipo de ligação que ocorre entre o oxigênio e hidrogênio é conhecida com ligação covalente polar. Sendo está uma ligação entre os átomos chamada de ligação intramolecular. No entanto as moléculas de água fazem ligação entre si, estás ligações que ocorrem entre as moléculas são chamadas de ligações intermoleculares. A ligação intermolecular da água é conhecida como ponte de hidrogênio, porém a forma correta é ligações de hidrogênio. A água tem ponto de fusão de 100 graus celsius justamente pela grande força que são as ligações de hidrogênio. Sendo que a temperatura ambiente o estado físico da água é o líquido.
A responsabilidade da água no soro caseiro é de hidratação do corpo.

A segunda substância inserida na composição do soro é o sal. O sal de cozinha como é conhecido pelas pessoas comuns, tem como nome oficial pela ciência de cloreto de sódio.
O cloreto de sódio tem como principal função a reposição dos eletrólitos perdidos pela diarreia e vômito. E o cloreto de sódio tem como uma segunda função a retenção de água no corpo, é por esse motivo que o sal é um mal para quem sofre de hipertensão (pressão alta). Como na figura ao lado o cloreto de sódio forma um cubo perfeito, este forma é chamada de arranjo cristalino. Tipo de ligações iônicas, que ocorrem entre átomos pertencentes a família dos metais juntamente com outros átomos pertencentes a família dos não metais.
O sal tem como ponto de fusão 801 graus celsius, assim ligações iônicas são consideradas fortes. Sendo que o estado físico do sal a temperatura ambiente é sólido.
E o açúcar tem a função de promover energia ao corpo, não é por acaso que quando estamos com falta de energia ou uma preguiça logo pensamos em um chocolate ou algo doce para comer.

Como visto na figura ao lado podemos ver que o açúcar tem um tamanho molecular considerável. É possível visualizar também a presença de átomos de oxigênio ligados a hidrogênio, lembrando a nossa água acima. Assim podemos concluir que o açúcar também faz ligações de hidrogênio, porém ele faz muitas ligações covalentes. É por essa razão que os açúcares possuem baixo ponto de fusão. É encontrado a temperatura ambiente na forma sólida.

Com todas essas informações sabemos o porque e quais as funções de cada composto. Sempre é bom saber como e porque algumas coisas nos fazem tão bem ou oposto. São compostos que combinados fortalecem aqueles que necessitam. Moléculas simples com ótimas propriedades medicinais.

quinta-feira, 16 de fevereiro de 2012

Um Pouco de Átomo


Demócrito filósofo grego ( 460 a.C. - 370 a.C) foi um dos primeiro a esboçar uma idéia, ou melhor, um pensamento sobre uma parte da matéria que não se pode dividir. Esse pensamento não era defendido somente por Demócrito, mas também por Leucipo, Epicuro e outros filósofos da época. Assim, eles achavam que a matéria era constituída por átomos.

Átomo tem origem grega e significa INDIVISÍVEL.

Sendo que essa teoria não foi aceita e marginalizada por uns 2 mil anos. Visto que na época acreditava-se que tudo era constituído por 4 "elementos", sendo eles água, terra, fogo e ar.

Em 1803, John Dalton (1766-1844) propôs o modelo atômico conhecido como "Bola de Bilhar". Dalton diz que o átomo é indivisível , indestrutível, esféricos e eletricamente neutro.









Em 1903, J. J. Thompson (1856-1940) propôs o modelo atômico conhecido como "Pudim de Passas".

Thompson diz que o átomo permanece indivisível, indestrutível, esféricos e eletricamente neutro. Mas a grande diferença é que neste modelo já existe a presença de prótons e elétrons. Segundo o modelo a massa do pudim é a parte carregada positivamente (próton) e as passas são os elétrons.



Uma dos modelos mais vistos e mais questionados em vestibulares e concurso é o modelo de Rutherford (1871-1937).

Ele propôs o modelo chamado "Sistema Solar", ele chegou ao modelo através do experimento da lâmina de ouro.

Através do experimento ele conclui que o núcleo é denso e pequeno. Sendo o núcleo composto por prótons e nêutrons. E os elétrons ficam localizado na eletrosfera ( ou coroa).
Rutherford disse que "existe um grande vazio entre os átomos".

Esses não são todos os modelos atômicos, porém são os mais trabalhados nas escolas, vestibulares e concursos.

Podemos ver que os Modelos Atômicos possuem características diferenciadas e as questões elaboradas são justamente em cima das dessas características. Ou melhor, em cima das diferenças apresentadas em cada modelo.














terça-feira, 14 de fevereiro de 2012

Tabela Periódica

A Tabela é a ferramenta mais utilizada quando se está estudando Química.

Hoje a tabela é desenhada de várias formas. A mais comum e mais difundida é esta tabela mostrada na imagem ao lado.

Na química o nome já da uma grande informação sobre a característica do que se está trabalhando. Logo, a tabela ganhou nome de periódica por apresentar uma característica básica - ser ordenada em ordem crescente de número atômico.

Porém para a tabela chegar a este formato, a história é longa. Após a era dos alquimistas que acreditavam que todas as coisas eram formadas ou melhor composta por 4 elementos fundamentais ( terra, água, fogo e vento). Depois do mito cair pelas descobertas dos elementos químicos mais abundantes como: carbono, oxigênio, hidrogênio, entre outros. Assim surgiram muitos elementos químicos. E os químicos decidiram juntar e ordenar tudo em uma tabela para que se pudesse ter a disposição com maior facilidade e organização.

Um dos primeiros pesquisadores a colaborar com a tabela foi Antonie Lavoisier, com a descoberta e publicação de 33 elementos. Porém o cientista mais famoso pela organização da tabela foi Dmitri Ivanovich Mendeleiev. Alguns livros relatam que Mendeleiev estava em um trem e teve um sonho com os elementos ordenados em uma tabela. Mas Mendeleiev ordenou a tabela em ordem crescente de massa atômica. Assim ficando algumas lacunas que não conseguiam ser preenchidos.

Dmitri Ivanovich Mendeleiev

Então o cientista Henry G. J. Moseley utilizando a tecnologia de raio-X, verificou que os elementos se diferenciavam pelo número de prótons em seu núcleo ou seja, pelo seu número atômico. Logo, ele montou uma tabela em ordem crescente de número atômico que vigora até hoje.

Henry G. J. Moseley






segunda-feira, 13 de fevereiro de 2012

Reflexão

Bom começando o Ano 2012 e após a experiência de alguns anos como professor. Venho desejar um ótimo ano de trabalho aos meus colegas. E também venho desejar aos meus alunos um excelente começo de ano e fornecer algumas dicas importantíssimas:
* Estudar é uma obra de arte, a base tem que ser forte para sustentar todo o conhecimento adquirido. Para isso é necessário que vocês alunos comecem a estudar desde do início do ano letivo.
* Façam muito exercícios e não somente o que o professor passa, treinamento é o que aperfeiçoa e fornece detalhes à todo o conjunto da obra.
* Respeitar seus colegas e professores com o devido silêncio em sala, porém nunca deixando de tirar suas dúvidas. Dúvida não é um presente que se deve levar para casa e sim uma interrogação que deve ser apagada em sala de aula.
São poucas as dicas, mais são os pequenos detalhes que fazem a diferença. Com o passar do ano letivo irei colocando curiosidades e muito mais sobre a disciplina chamada química. Que para muitos é um mito, um filme de terror, uma assombração.. mais na verdade nada mais é que a explicação da vida.. Já que a vida não é fácil porque a química iria ser???